Um sistema armazena 500 litros de água a 20ºC, na pressão ambiente. Para esse sistema atingir a temperatura de 80ºC, na pressão ambiente, deverá ser transmitido ao mesmo, a quantidade de calor de               cal.

A resposta correta é a letra B) 30.10⁶.

Vamos calcular a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura da água de 20°C para 80°C.

Primeiramente, precisamos calcular a variação de temperatura:

ΔT = T_f - T_i = 80°C - 20°C = 60°C

Em seguida, podemos aplicar a fórmula do calor específico:

Q = m × c × ΔT

Onde:

• m é a massa de água (em gramas)
• c é o calor específico da água (em cal/g°C)
• ΔT é a variação de temperatura (em °C)

Como a densidade da água é de 1 g/cm³, podemos calcular a massa de água:

m = V × ρ = 500 L × 1 g/cm³ = 500.000 g

Agora, podemos substituir os valores na fórmula do calor específico:

Q = 500.000 g × 1 cal/g°C × 60°C = 30.000.000 cal

Portanto, a resposta correta é 30.10⁶ cal.

Essa resposta faz sentido porque a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura da água é diretamente proporcional à variação de temperatura e à massa de água.