No gráfico abaixo está representada a variação de energia interna de 1 mol  de um determinado gás, a volume constante, em função da temperatura. Os valores da variação da energia interna, quantidade de calor absorvido e trabalho realizado pelo gás são, respectivamente:

A alternativa correta é letra E) 2,0 kcal,  3,0 kcal,  4,18 J

De acordo com a primeira lei da termodinâmica, temos que:

Delta U = Q - W

Onde Delta U é a variação da energia interna, Q é o calor absorvido e W é o trabalho realizado pelo gás. De acordo com o enunciado, o gráfico representa a variação da energia interna de um gás a volume constante. Assim, se não há variação no volume, não há realização de trabalho. Logo, com W = 0 na equação acima, temos que Delta U = Q. Isso significa que a variação de energia interna desse gás é igual ao calor absorvido. 

Do gráfico, temos que U_{inicial} = 2 , kcal e U_{final} = 6 , kcal. Então, temos que:

Delta U = U_{final} - U_{inicial}

Delta U = 6-2

Delta U = 4 , kcal

Logo, como Q = Delta U, temos que Q = 4 , kcal.

Portanto, a resposta correta é a alternativa (A), Delta U = 4 , kcal, Q = 4 , kcal e W = 0.

Minha resposta: (A)

Gabarito: (E).