Considere que o calor específico do gelo é de 0,6 cal/g ºC e o calor latente de fusão da água é de 80 cal/g.

Para responder a essa questão, precisamos calcular a quantidade de calor necessária para transformar 1 kg de gelo a -20°C em água a 0°C.

Primeiramente, precisamos calcular a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura do gelo de -20°C para 0°C. Isso é feito usando o calor específico do gelo, que é de 0,6 cal/g°C. Portanto, a quantidade de calor necessária é:

Q_1 = m * c * Delta T = 1 kg * 0,6 cal/g°C * 20°C = 12 cal

Em seguida, precisamos calcular a quantidade de calor necessária para fundir o gelo a 0°C. Isso é feito usando o calor latente de fusão da água, que é de 80 cal/g. Portanto, a quantidade de calor necessária é:

Q_2 = m * L = 1 kg * 80 cal/g = 80 kcal

Portanto, a quantidade total de calor necessária para transformar 1 kg de gelo a -20°C em água a 0°C é:

Q_total = Q_1 + Q_2 = 12 cal + 80 kcal = 92 kcal

Logo, a alternativa correta é a letra D) 92 kcal.

Essa resposta é correta porque calculamos a quantidade de calor necessária para aumentar a temperatura do gelo e para fundir o gelo, e somamos essas quantidades para obter a quantidade total de calor necessária.