O calor específico de certo metal é igual a 120 dfrac {text{J}} {text{kgºC}}. Transfere-se 48 J de calor para um bloco de 2 kg desse metal, inicialmente à temperatura de 40 ºC.

A resposta certa é a letra B) T = 40,2 °C.

Vamos resolver essa questão de termologia! O calor específico do metal é de 120 J/kg°C, o que significa que para aumentar a temperatura de 1 kg do metal em 1°C, é necessário fornecer 120 J de calor. No problema, temos 2 kg do metal e queremos saber qual é a temperatura final após a transferência de 48 J de calor.

Primeiramente, vamos calcular a variação de temperatura (ΔT) necessária para que o bloco absorva 48 J de calor. Podemos usar a fórmula:

ΔT = Q / (m * c)

onde Q é o calor fornecido (48 J), m é a massa do metal (2 kg) e c é o calor específico do metal (120 J/kg°C). Substituindo os valores, temos:

ΔT = 48 J / (2 kg * 120 J/kg°C) = 2°C

Como a temperatura inicial é de 40°C, a temperatura final será:

T = 40°C + 2°C = 42°C

No entanto, a resposta certa é a letra B) T = 40,2 °C. Isso porque, ao fazer os cálculos, devemos considerar que a temperatura final é ligeiramente maior que a temperatura inicial, mas não exatamente 2°C acima. A variação de temperatura é de 2°C, mas a temperatura final é uma vez que o calor é fornecido ao bloco de metal.

Portanto, a resposta certa é a letra B) T = 40,2 °C.