Um gás ideal é mantido a temperatura constante. Se reduzirmos seu volume de 20%, de quanto aumentará sua pressão?

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a equação de estado dos gases ideais, que relaciona a pressão (P), volume (V) e temperatura (T) de um gás ideal:

$$PV = nRT$$

Onde n é a quantidade de matéria do gás e R é a constante dos gases ideais.

Como a temperatura é constante, podemos rearranjar a equação para isolar a pressão:

$$P = frac{nRT}{V}$$

Agora, suponha que o volume inicial seja V₀ e a pressão inicial seja P₀. Se reduzirmos o volume em 20%, o novo volume será:

$$V = V_0 - 0,2V_0 = 0,8V_0$$

Como a temperatura é constante, a quantidade de matéria também é constante. Portanto, podemos utilizar a equação anterior para encontrar a nova pressão:

$$P = frac{nRT}{0,8V_0} = frac{P_0}{0,8} = 1,25P_0$$

Isso significa que a pressão aumentará em 25%.

A alternativa correta é a letra E) 25%

Essa questão ilustra a relação entre a pressão e o volume de um gás ideal, demonstrando que, à medida que o volume diminui, a pressão aumenta.