Um centímetro cúbico de água passa a ocupar 1671 cm^3 quando evaporado à pressão de 1,0 atm. O calor de vaporização a essa pressão é de 539 cal/g. O valor que mais se aproxima do aumento de energia interna da água é

A resposta correta é a letra D) 2082 J.

Para entender por que essa é a resposta certa, vamos analisar o problema. Temos 1 centímetro cúbico de água que evapora a pressão de 1,0 atm, ocupando 1671 cm³. O calor de vaporização a essa pressão é de 539 cal/g. Queremos encontrar o aumento de energia interna da água.

Para isso, precisamos converter o calor de vaporização de calorias por grama (cal/g) para joules por grama (J/g). Sabemos que 1 calória é igual a 4,184 joules, então:

$$frac{539 cal}{g} times frac{4,184 J}{cal} = 2257,16 frac{J}{g}$$

Agora, como temos 1 centímetro cúbico de água, que é igual a 1 grama, podemos calcular o aumento de energia interna:

$$2257,16 frac{J}{g} times 1 g = 2257,16 J$$

No entanto, como a resposta não é exatamente essa, precisamos encontrar a opção que mais se aproxima desse valor. Verificando as opções, encontramos que a letra D) 2082 J é a que mais se aproxima do valor calculado.

Portanto, a resposta correta é a letra D) 2082 J.