Um sistema isolado contendo um gás ideal é levado, de uma maneira reversível, de um estado inicial P0, V0, T0 para um estado final P,V,T por meio de dois caminhos possíveis. No caminho I, o gás sofre uma expansão isotérmica, seguida de uma compressão adiabática. No caminho II, o gás sofre uma compressão adiabática, seguida de uma expansão isotérmica. Ao analisar os caminhos I e II, é correto afirmar que:

A alternativa correta é letra B) a variação de entropia do caminho I é igual a variação de entropia do caminho II.

Vamos à análise das alternativas:

a)  a variação de energia interna do caminho I é maior que a variação de energia interna do caminho II.  Falso.  A entropia e energia interna são funções de estado que só dependem dos estados inicial e final do gás, e não do caminho das mudanças de estado.  Portanto, em ambos os casos, a variação de energia interna é a mesma. 

b)  a variação de entropia do caminho I é igual a variação de entropia do caminho II.  Verdadeiro.  Vide item A.

c)  a variação de energia interna do caminho I é menor que a variação de energia interna do caminho II.  Falso.  Vide item A.

d)  a variação de entropia do caminho I é menor que a variação de entropia do caminho II.  Falso. Vide item B.

e)  a variação de entropia do caminho I é maior que a variação de entropia do caminho II.  Falso.  Vide item B

Gabarito: B