2 mols de um certo gás monoatômico está confinado em um recipiente indeformável de capacidade igual a 4 litros. Se a temperatura do gás for elevada de 0°C a 100°C, assinale a alternativa que indica a variação da pressão sofrida pelo referido gás. (dados R = 0,082 atm.L/mol.Kelvin).

A resposta correta é a letra D) 4,1 atm.

Para explicar essa resposta, vamos utilizar a equação de estado dos gases ideais, que relaciona a pressão (P), volume (V), quantidade de substância (n) e temperatura (T) de um gás:

$$PV = nRT$$

Onde R é a constante dos gases ideais, que vale 0,082 atm.L/mol.K.

No problema, temos 2 mols de um gás monoatômico confinado em um recipiente indeformável de capacidade igual a 4 litros. Isso significa que o volume do gás é constante e igual a 4 litros.

Além disso, a temperatura do gás é elevada de 0°C para 100°C, o que significa que a temperatura aumenta de 273 K para 373 K.

Para encontrar a variação da pressão sofrida pelo gás, podemos rearranjar a equação de estado dos gases ideais para isolarmos a pressão:

$$P = frac{nRT}{V}$$

Substituindo os valores dados, temos:

$$P = frac{2 mol times 0,082 atm.L/mol.K times 373 K}{4 L}$$

Resolvendo a equação, encontramos:

$$P = 4,1 atm$$

Portanto, a alternativa correta é a letra D) 4,1 atm.