O diagrama P x V ao lado ilustra uma sequência de processos termodinâmicos executada por um gás ideal monoatômico, passando pelos pontos A, B, C e D, caracterizados pelos valores de pressão e volume apresentados no diagrama. Tendo em vista as informações apresentadas no diagrama, considere as seguintes afirmativas:

A alternativa correta é letra A) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.

Vamos analisar cada uma das afirmativas:

O processo A→B é isométrico. CORRETA. O volume nos pontos A e B são iguais, logo o processo é chamado de isométrico.

Os pontos C e D estão à mesma temperatura. CORRETA. Podemos encontrar a relação de temperatura entre os pontos C e D através da equação geral dos gases:

dfrac {P_C V_C}{T_C} = dfrac {P_D V_D}{T_D}

Do gráfico, temos:

dfrac {3 P_0 cdot 2 V_0}{T_C} = dfrac {2 P_0 cdot 3 V_0}{T_D}

T_C = T_D

Logo, os pontos C e D estão à mesma temperatura.
 

O trabalho realizado pelo gás no processo B→C é nulo. INCORRETA. No processo B→C, temos uma variação de volume a pressão constante. O trabalho pode ser calculado da seguinte forma:

tau = P cdot Delta V

tau = 3 P_0 cdot (2V_0 - V_0)

tau = 3 P_0 cdot V_0

Portanto, o trabalho não é nulo.

O processo C→D é isobárico. INCORRETA. O processo C→D  varia de 3 P_0 para 2 P_0. Portanto, não é isobárico.

Apenas as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras, portanto o gabarito da questão é a alternativa (a).