Continua após a publicidade..
Um gás ideal, inicialmente em (p0,V0,T0), passa por um processo termodinâmico constituído por duas etapas: I) uma expansão isobárica até 2V0; II) uma compressão isotérmica até V0.
Sendo (pf,Tf), respectivamente, a pressão e a temperatura ao fim do processo acima, podem ser escritas essas duas grandezas, em função de (p0,T0), como:
- A) (2p0, 2T0)
- B) (2p0, T0)
- C) (p0, T0)
- D) (p0, 2T0)
- E) (p0/2, T0)
Resposta:
A alternativa correta é letra A) (2p0, 2T0)
Vamos aplicar a lei dos gases ideais para determinar o estado final do gás.
O primeiro processo é uma expansão isobárica (pressão constante). Logo:
frac{V_0}{T_0} = frac{ 2 V_0}{T_1}
T_1 = 2 T_0
Portanto, ao final do primeiro processo as variáveis são:
P_1 = P_0
V_1 = 2 cdot V_0
T_1 = 2 cdot T_0
O segundo processo é uma compressão isotérmica (temperatura constante) até V0.
P_0 cdot 2 cdot V_0 = P_2 cdot V_0
P_2 = 2 cdot P_0
Portanto, ao final do segundo processo temos:
P_f = 2 cdot P_0
T_f = 2 cdot T_0
Continua após a publicidade..
Deixe um comentário