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Um cilindro de oxigênio hospitalar encontra-se cheio, armazenando 8,00 L de oxigênio. Na temperatura de 300 K (aproximadamente 27°C), a pressão do oxigênio dentro do cilindro é de 200 bar, onde 1 bar = 10^5 Pa. O cilindro é levado para um ambiente com temperatura de 270 K. Considerando o oxigênio como um gás ideal, qual é a sua pressão dentro do cilindro nesse novo ambiente?
- A) 120 bar
- B) 180 bar
- C) 200 bar
- D) 270 bar
- E) 300 bar
Resposta:
A alternativa correta é letra B) 180 bar
Gabarito: LETRA B.
De acordo com a lei dos gases ideais, podemos escrever:
dfrac { P_1 V_1 } { T_1 } = dfrac { P_2 V_2 } { T_2 }
Como o volume do cilindro se mantém constante, temos que V_2 = V_1. Então, a equação acima se torna:
dfrac { P_1 cancel { V_1 } } { T_1 } = dfrac { P_2 cancel { V_1 } } { T_2 }
P_2 = dfrac { P_1 T_2 } { T_1 }
Substituindo os valores do enunciado, temos que:
P_2 = dfrac { 200 cdot 270 } { 300 }
P_2 = 180 , bar
Portanto, a resposta correta é a alternativa (b).
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