A teoria cinética dos gases se baseia em quatro postulados; analise-os.

A alternativa correta é letra A) I, II, III e IV.

Vamos analisar cada uma das alternativas.

I. O gás é formado por moléculas que se encontram em movimento desordenado e permanente. Cada molécula pode ter velocidade diferente das demais. CORRETA

Sim. O gás é um sistema caótico onde ocorrem colisões aleatórias. Cada moléculas pode ter velocidade e direção diferente das demais. Aliás, em nível microscópico, seria muito difícil afirmar que duas moléculas possuem exatamente a mesma velocidade.

II. Cada molécula do gás interage com as outras somente por meio de colisões (forças normais de contato). A única energia das moléculas é a energia cinética. CORRETA

Sim. Quanto maior o nível de agitação, maior a chance de colisão entre as moléculas. A colisão é o modo pelo qual as moléculas do gás interagem.

III. Todas as colisões entre as moléculas e as paredes do recipiente que contêm o gás são perfeitamente elásticas. A energia cinética total se conserva, mas a velocidade de cada molécula pode mudar. CORRETA

É a própria definição de colisões perfeitamente elásticas. A energia se conserva mas as velocidades podem mudar em direção, sentido e módulo.

IV. As moléculas são infinitamente pequenas. A maior parte do volume ocupado por um gás é o espaço vazio. CORRETA

Ao contrário dos líquidos e dos sólidos, estados que estão associados a alta densidade, o volume de um gás será em sua maior parte composto de espaços vazios.

Portanto, todas as alternativas estão corretas.