O estado de um gás é definido por três grandezas: a pressão (P): força com a qual as partículas se chocam dentro do recipiente onde o gás se encontra; o volume (V): tamanho do volume do recipiente que contém o gás; e, a temperatura absoluta (T): medida do grau de agitação molecular do gás. Quando uma ou mais dessas grandezas variam, dizemos que o gás sofreu uma transformação. É correto afirmar que numa transformação

A alternativa correta é a letra D) isovolumétrica as grandezas variáveis são diretamente proporcionais.

Quando uma ou mais das grandezas que definem o estado de um gás variam, dizemos que o gás sofreu uma transformação. Nesse sentido, é correto afirmar que numa transformação isovolumétrica, o volume do recipiente que contém o gás se mantém invariável.

Isso significa que, se o volume do recipiente não mudar, as outras duas grandezas, pressão e temperatura absoluta, devem variar de forma que sejam diretamente proporcionais entre si. Ou seja, se a pressão aumentar, a temperatura absoluta também aumentará, e vice-versa.

Essa relação pode ser entendida pelo princípio de que, ao manter o volume constante, as partículas do gás devem se adaptar às mudanças de pressão e temperatura, mudando sua velocidade e distribuição no espaço. Dessa forma, a temperatura absoluta aumenta com o aumento da pressão, pois as partículas se movem mais rapidamente, e diminui com a diminuição da pressão, pois as partículas se movem mais lentamente.

Portanto, a alternativa correta é a letra D) isovolumétrica as grandezas variáveis são diretamente proporcionais, pois é a única que descreve corretamente a relação entre as grandezas que definem o estado de um gás em uma transformação isovolumétrica.