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Um gás ideal encontra-se, inicialmente, a uma pressão p_0, ocupando um volume V_0 e a uma temperatura absoluta T_0. O gás passa por uma transformação isovolumétrica em que a sua pressão dobra. Em seguida, o gás passa por uma transformação isotérmica em que a sua pressão dobra novamente. O volume final do gás ideal, após as duas transformações, é dado por
- A) V_0/2
- B) V_0
- C) 2V_0
- D) 4V_0
- E) 8V_0
Resposta:
A alternativa correta é letra A) V_0/2
Gabarito: LETRA A.
De acordo com a lei dos gases ideais, temos que:
dfrac { P_0 cdot V_0 } { T_0 } = dfrac { P_1 cdot V_1 } { T_1 } = dfrac { P_2 cdot V_2 } { T_2 }
De acordo com o enunciado, temos que T_2 = T_1 e P_2 = 2 P_1. Assim, da equação acima, temos que:
dfrac { cancel { P_1 } cdot V_1 } { cancel { T_1 } } = dfrac { 2 cancel { P_1 } cdot V_2 } { cancel { T_1 } }
V_1 = 2 V_2
V_2 = dfrac { V_1 } 2
Porém, como o enunciado menciona, a primeira transformação é isovolumétrica, ou seja, temos que V_1 = V_0. Assim, a equação acima se torna:
V_2 = dfrac { V_0 } 2
Portanto, a resposta correta é a alternativa (a).
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