Um gás ideal passa por uma transformação isobárica em que 21 J de calor são absorvidos e a sua energia interna varia de 15 J. Pode-se afirmar que a razão c_p/c_v entre os seus calores específicos molares a pressão constante (c_p) e a volume constante (c_v) é igual a:

A alternativa correta é letra E) 7/5

OBSERVAÇÃO: a questão parece um pouco confusa fornecendo dados que não são necessários para o cálculo, visto que calor específico molar a pressão constante e volume constante variam apenas a depender do gás (conforme mostrado abaixo). Muitas vezes acontece isso para confundir o candidato. Porém, temos outras peculiaridades:

- A questão não mencionou se o gás ideal é monoatômico (c_v = dfrac {3}{2} , R), diatômico (c_v = dfrac {5}{2} , R) ou poliatômico (c_v = 3 , R).

O gabarito da questão bate com o uso de gases diatômicos. Fato é que a maioria dos gases no nosso ambiente são diatômicos (N_2 , O_2 , H_2...). Porém, aos olhos do professor a banca peca ao não mencionar que tipo de gás se trata (poderíamos ter um gás nobre monoatômico no sistema).

Tendo feito essas considerações, vamos a resolução:

Transformação isobárica é aquela que varia tanto o volume quanto a temperatura de um sistema com a pressão constante.

O calor específico molar a pressão constante pode ser dado por:

C p = C v + R

Como para gases diatômicos

C_v = dfrac{5}{2} , R

C p = dfrac{5}{2} , R + R = dfrac{7}{2} , R

Logo, a relação é

dfrac{C_p}{C_v} = dfrac {7/2 , R}{5/2 , R} = dfrac{7}{5}

Gabarito da banca: LETRA E.

Gabarito do professor: ANULADA.