Considere dois sistemas compostos por gases ideais, com massas moleculares diferentes, cada um em um recipiente com isolamento térmico. A pressão, o volume e a temperatura são tais que frac {PV}{RT} é o mesmo para ambos. É correto afirmar que

A) o número de moles de gás em cada recipiente é igual, assim como as massas também são iguais.
B) o número de moles de gás em cada recipiente é diferente, mas as massas são iguais.
C) o número de moles de gás em cada recipiente é igual, mas as massas são diferentes.
D) o número de moles de gás em cada recipiente é diferente, assim como as massas são diferentes.

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Resposta:

A alternativa correta é letra C) o número de moles de gás em cada recipiente é igual, mas as massas são diferentes.

O que a questão fez foi, basicamente, isolar o número de mols de um gás.

PV = nRT

n = frac{PV}{RT}

dfrac{m}{MM} = frac{PV}{RT}

Logo, como falou que a segunda relação é igual para os dois gases, temos que o número de mols são iguais (alternativa A ou C).

Porém, as massas moleculares são distintas, de forma que a massa m tem que variar para manter o número de mols n no mesmo valor.

Gabarito: LETRA C.

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