Um gás ideal passa por um processo cíclico reversível, evoluindo de um estado A com pressão p0 e volume V0 a um estado B com o mesmo volume e com a pressão igual a 2p0. Depois disso, evolui, à temperatura constante, até um estado C cuja pressão é p0.
Nessas circunstâncias, tem-se que, no
- A) processo AB, o sistema fornece calor para o meio externo.
- B) processo BC, a energia interna do sistema não se altera.
- C) processo BC, não há troca de calor com o meio externo.
- D) ciclo, o trabalho total realizado sobre o meio externo é negativo.
- E) estado C, a temperatura do sistema é mais baixa que no estado A.
Resposta:
A alternativa correta é letra B) processo BC, a energia interna do sistema não se altera.
Pessoal, vamos analisar uma a uma,
a) processo AB, o sistema fornece calor para o meio externo.
ERRADO. O meio fornece calor para o sistema, visto que a pressão aumentou com a temperatura permanecendo constante.
b) processo BC, a energia interna do sistema não se altera.
CORRETA. Pessoal, falou em processo isotérmico falou em variação nula de energia.
c) processo BC, não há troca de calor com o meio externo.
ERRADO. Não podemos afirmar isso.
d) ciclo, o trabalho total realizado sobre o meio externo é negativo.
ERRADO. Não podemos afirmar isso.
e) estado C, a temperatura do sistema é mais baixa que no estado A.
ERRADO. Se a pressão aumentou com o volume constante, a temperatura também aumentou (PV/T = constante).
Gabarito: LETRA B.
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