A respeito do conceito de entropia, analise as afirmativas a seguir.
I. Em uma expansão isotérmica de um gás ideal a variação de entropia do gás é nula, pois nesse processo, a temperatura permanece constante.
II. Dois corpos isolados do resto do universo, um quente (corpo 1) e outro frio (corpo 2), são colocados em contato térmico até atingirem a mesma temperatura. Nesse processo, a variação de entropia do corpo 1 é negativa, a do corpo 2 é positiva e a do sistema é nula, pois esse processo é reversível.
III. Em uma expansão adiabática quase-estática de um gás ideal, sua variação de entropia é nula.
Assinale:
- A) se apenas a afirmativa III estiver correta.
- B) se apenas as afirmativas I e II estiverem corretas.
- C) se apenas a afirmativa II estiver correta.
- D) se apenas as afirmativas II e III estiverem corretas.
- E) se apenas a afirmativa I estiver correta.
Resposta:
The correct answer is A) only statement III is correct.
Let's analyze each statement:
I. In an isothermal expansion of an ideal gas,<|begin_of_text|> of the gas is zero, because in this process, the temperature remains constant. This statement is incorrect because the entropy of an ideal gas increases in an isothermal expansion, not remains constant.
II. When two isolated bodies, one hot (body 1) and the other cold (body 2), are put in thermal contact until they reach the same temperature, the entropy change of body 1 is negative, of body 2 is positive, and of the system is zero, because this process is reversible. This statement is incorrect because the entropy change of the system is not zero, but rather the sum of the entropy changes of the two bodies.
III. In an adiabatic quasi-static expansion of an ideal gas, its entropy change is zero. This statement is correct because in an adiabatic process, there is no heat transfer, and in a quasi-static process, the system is always in equilibrium, so the entropy remains constant.
Therefore, only statement III is correct, and the correct answer is A) only statement III is correct.
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