Pressão parcial é a pressão que um gás pertencente a uma mistura teria se o mesmo gás ocupasse sozinho todo o volume disponível. Na temperatura ambiente, quando a umidade relativa do ar é de 100%, a pressão parcial de vapor de água vale 3,0 x103 Pa . Nesta situação, qual seria a porcentagem de moléculas de água no ar?

A alternativa correta é letra D) 3%.

Gabarito: LETRA D.

Considerando um mesmo volume V e uma mesma temperatura T, podemos escrever a equação de Clapeyron para o vapor de água e para o ar atmosférico:

begin {cases} P_{água} V = n_{água} R T && (1) \ \ P_{atm} V = n_{atm} R T && (2) end {cases}

Dividindo (1) por (2), podemos escrever:

dfrac { P_{água} cancel V } { P_{atm} cancel V } = dfrac { n_{água} cancel R cancel T } { n_{atm} cancel R cancel T }

dfrac { n_{água} } { n_{atm} } = dfrac { P_{água} } { P_{atm} } tag 3

Note que a equação (3) nos fornece a porcentagem de moléculas de água no ar, que podemos calcular da seguinte maneira:

dfrac { n_{água} } { n_{atm} } = dfrac { 3 times 10^3 } { 1 times 10^5 }

dfrac { n_{água} } { n_{atm} } = 3 times 10^{-2} = 0,03

dfrac { n_{água} } { n_{atm} } = 3 %

Portanto, a resposta correta é a alternativa (d).