No estudo do comportamento dos gases, há uma conhecida equação de estado de um gás ideal, expressa pela relação PV = nRT, em que P é a pressão do gás, V é o volume ocupado pelo gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura absoluta do gás, medida em Kelvin (K); e R, com valor igual a 0,082 atm.L/(mol.K), é a constante universal dos gases.Tendo como referência as informações acima, e sabendo que zero Kelvin corresponde a – 273,15 ºC, julgue o item a seguir.A pressão de um gás ideal, confinado em um recipiente fechado, dobrará se a temperatura passar de 100 ºC para 200 ºC.
No estudo do comportamento dos gases, há uma conhecida equação de estado de um gás ideal, expressa pela relação PV = nRT, em que P é a pressão do gás, V é o volume ocupado pelo gás, n é o número de mols do gás, T é a temperatura absoluta do gás, medida em Kelvin (K); e R, com valor igual a 0,082 atm.L/(mol.K), é a constante universal dos gases.
Tendo como referência as informações acima, e sabendo que zero Kelvin corresponde a – 273,15 ºC, julgue o item a seguir.
A pressão de um gás ideal, confinado em um recipiente
fechado, dobrará se a temperatura passar de 100 ºC para
200 ºC.
- C) CERTO
- E) ERRADO
Resposta:
A alternativa correta é E)
Para entendermos melhor a afirmação apresentada, vamos analisar a equação de estado do gás ideal: PV = nRT. Nessa equação, podemos observar que a pressão (P) é diretamente proporcional à temperatura absoluta (T) e inversamente proporcional ao volume (V).
Agora, vamos considerar a situação apresentada: a temperatura do gás ideal aumenta de 100 ºC para 200 ºC. Primeiramente, precisamos converter essas temperaturas para Kelvin (K), pois a equação de estado do gás ideal trabalha com temperaturas absolutas. Sendo assim, 100 ºC é igual a 373,15 K e 200 ºC é igual a 473,15 K.
Agora que temos as temperaturas em Kelvin, podemos analisar a equação de estado do gás ideal. Se o volume do gás permanecer constante (V = constante), a pressão do gás será diretamente proporcional à temperatura absoluta. Portanto, se a temperatura absoluta dobra (de 373,15 K para 473,15 K), a pressão do gás também dobrará.
No entanto, é importante notar que o recipiente é fechado, o que significa que o volume do gás também é constante. Nesse caso, a equação de estado do gás ideal nos mostra que a pressão do gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Portanto, se a temperatura absoluta dobra, a pressão do gás também aumentará, mas não necessariamente dobrará.
Em resumo, a afirmação apresentada está ERRADA. A pressão do gás ideal não dobrará necessariamente se a temperatura passar de 100 ºC para 200 ºC em um recipiente fechado. A resposta certa é, portanto, E) ERRADO.
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