Um gás ideal, sob uma pressão de 6,0 atm, ocupa um volume de 9,0 litros a 27,0 ºC. Sabendo que ocorreu uma transformação isobárica, determine, respectivamente, os valores do volume, em litros, e da pressão, em atm, desse gás quando a temperatura atinge 360,0 K.

Vamos resolver essa questão de física! Primeiramente, é importante lembrar que a equação de estado dos gases ideais é dada por PV = nRT, onde P é a pressão do gás, V é o volume do gás, n é a quantidade de substância do gás, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.

No problema, sabemos que a transformação é isobárica, ou seja, a pressão permanece constante. Além disso, a temperatura inicial é de 27,0 ºC, que é igual a 300,0 K. Podemos rearranjar a equação de estado dos gases ideais para encontrar o volume inicial do gás:

V1 = nRT1 / P1

Substituindo os valores dados, temos:

V1 = nR(300,0 K) / 6,0 atm = 9,0 litros

Agora, sabemos que a temperatura final é de 360,0 K. Para encontrar o volume final do gás, podemos novamente rearranjar a equação de estado dos gases ideais:

V2 = nRT2 / P2

Como a transformação é isobárica, a pressão P2 é igual a P1, que é de 6,0 atm. Além disso, como a quantidade de substância do gás não muda, o valor de n é o mesmo. Substituindo os valores, temos:

V2 = nR(360,0 K) / 6,0 atm

Para encontrar o valor de V2, precisamos encontrar o valor de n. Podemos fazer isso dividindo a equação de estado dos gases ideais pela temperatura:

nR / P1 = V1 / T1

Substituindo os valores, temos:

nR / 6,0 atm = 9,0 litros / 300,0 K

nR = 54,0 litros·K / atm

Agora, podemos encontrar o valor de V2:

V2 = 54,0 litros·K / atm · 360,0 K / 6,0 atm = 10,8 litros

Portanto, o volume final do gás é de 10,8 litros e a pressão permanece em 6,0 atm.

A resposta certa é a opção C) 10,8 e 6,0.