2 mols de um certo gás monoatômico está confinado em um recipiente indeformável de capacidade igual a 4 litros. Se a temperatura do gás for elevada de 0°C a 100°C, assinale a alternativa que indica a variação da pressão sofrida pelo referido gás. (dados R = 0,082 atm.L/mol.Kelvin).

Vamos resolver esse problema! Primeiramente, vamos encontrar a pressão inicial do gás. Para isso, vamos utilizar a fórmula da equação de estado dos gases ideais:

P × V = n × R × T

Onde P é a pressão do gás, V é o volume do recipiente, n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura do gás em Kelvin.

No nosso caso, temos:

• V = 4 litros = 4 L
• n = 2 mols
• R = 0,082 atm.L/mol.Kelvin
• T = 0°C + 273,15 = 273,15 K (temperatura inicial)

Substituindo os valores na fórmula, temos:

P × 4 L = 2 mols × 0,082 atm.L/mol.Kelvin × 273,15 K

P = 3,2 atm (pressão inicial)

Agora, vamos encontrar a pressão final do gás. A temperatura final é de 100°C, ou seja, 373,15 K. Substituindo os valores na fórmula, temos:

P × 4 L = 2 mols × 0,082 atm.L/mol.Kelvin × 373,15 K

P = 4,1 atm (pressão final)

A variação da pressão sofrida pelo gás é:

ΔP = P_final - P_inicial = 4,1 atm - 3,2 atm = 0,9 atm

Portanto, a alternativa correta é a D, que indica que a variação da pressão sofrida pelo gás é de 0,9 atm.