Uma certa amostra de gás monoatômico ideal, sob pressão de 5 x 105 Pa, ocupa um volume de 0,002 m3 . Se o gás realizar um trabalho de 6000 joules, ao sofrer uma transformação isobárica, então irá ocupar o volume de ___ m3 .

Para resolver esse problema, vamos utilizar a equação de estado dos gases ideais, que relaciona a pressão (P), volume (V) e temperatura (T) de um gás ideal:PV = nRTonde n é o número de mols do gás e R é a constante dos gases ideais.Primeiramente, vamos calcular o número de mols do gás (n) utilizando os dados fornecidos:P = 5 x 10⁵ Pa V = 0,002 m³Substituindo esses valores na equação de estado dos gases ideais, obtemos:(5 x 10⁵ Pa) x (0,002 m³) = nRTn = PV / RTPara calcular o volume final do gás, vamos utilizar a equação do trabalho realizado por um gás ideal durante uma transformação isobárica:W = P x ΔVonde W é o trabalho realizado (6000 J) e ΔV é a variação de volume.Substituindo os valores, obtemos:6000 J = (5 x 10⁵ Pa) x ΔVΔV = W / P = 6000 J / (5 x 10⁵ Pa) = 0,012 m³Portanto, o volume final do gás é:V_f = V_i + ΔV = 0,002 m³ + 0,012 m³ = 0,014 m³Assim, a resposta correta é A) 0,014 m³.