Durante um experimento, um gás perfeito é comprimido, adiabaticamente, sendo realizado sobre ele um trabalho de 800 J. Em relação ao gás, ao final do processo, podemos afirmar que:

Durante um experimento, um gás perfeito é comprimido, adiabaticamente, sendo realizado sobre ele um trabalho de 800 J. Em relação ao gás, ao final do processo, podemos afirmar que:

• A)o volume aumentou, a temperatura aumentou e a pressão aumentou.
• B)o volume diminuiu, a temperatura diminuiu e a pressão aumentou.
• C)o volume diminuiu, a temperatura aumentou e a pressão diminuiu.
• D)o volume diminuiu, a temperatura aumentou e a pressão aumentou.
• E)o volume aumentou, a temperatura aumentou e a pressão diminuiu.

Vamos analisar cada uma das opções para entender por que a resposta certa é a D).

Primeiramente, é importante lembrar que o processo é adiabático, ou seja, não há troca de calor entre o sistema (o gás) e o ambiente. Além disso, o trabalho realizado sobre o gás é de 800 J, o que significa que a energia interna do gás aumentou.

Com isso em mente, podemos começar a analisar as opções. A opção A) não é possível, pois se o volume aumentou, a pressão diminuiria, e não aumentaria. Além disso, a temperatura também não aumentaria, pois a energia interna do gás não aumentou.

A opção B) também não é possível, pois se o volume diminuiu e a temperatura diminuiu, a pressão também diminuiria, e não aumentaria.

A opção C) é interessante, pois o volume diminuiu e a temperatura aumentou, o que é consistente com a energia interna do gás ter aumentado. No entanto, a pressão diminuiria, e não aumentaria.

A opção E) também não é possível, pois se o volume aumentou e a temperatura aumentou, a pressão também aumentaria, e não diminuiria.

Portanto, a resposta certa é a D), pois o volume diminuiu (devido à compressão), a temperatura aumentou (devido ao aumento da energia interna do gás) e a pressão aumentou (devido ao aumento da temperatura e ao volume menor).

É importante lembrar que, em processos adiabáticos, a energia interna do gás é afetada apenas pelo trabalho realizado sobre ele, e não pela troca de calor com o ambiente. Além disso, é fundamental entender como as variáveis de estado do gás (volume, temperatura e pressão) se relacionam entre si.