Misturando um volume de X mL de uma solução 0,1 M de NaNO2 com um volume de Y mL de uma solução 0,02 M da mesma substância obtém-se 1000 mL de uma solução 0,05 M de NaNO2. Os volumes X e Y são respectivamente:

Para resolver o problema, é necessário calcular os volumes X e Y das soluções de NaNO₂ que, quando misturados, resultam em 1000 mL de uma solução 0,05 M. Vamos seguir os passos abaixo:

1. Definir as variáveis e equações:

Seja X o volume da solução 0,1 M e Y o volume da solução 0,02 M. Sabemos que:

• X + Y = 1000 mL (volume total da solução final).
• A quantidade de mols de NaNO₂ na solução final deve ser igual à soma dos mols das soluções iniciais.

2. Calcular os mols em cada solução:

• Mols da solução 0,1 M: 0,1 mol/L × X L = 0,1X mmol (pois X está em mL).
• Mols da solução 0,02 M: 0,02 mol/L × Y L = 0,02Y mmol.
• Mols na solução final: 0,05 mol/L × 1 L = 50 mmol.

3. Montar a equação de conservação dos mols:

0,1X + 0,02Y = 50

4. Substituir Y = 1000 - X na equação:

0,1X + 0,02(1000 - X) = 50

0,1X + 20 - 0,02X = 50

0,08X = 30

X = 375 mL

5. Encontrar Y:

Y = 1000 - 375 = 625 mL

Conclusão: Os volumes X e Y são, respectivamente, 375 mL e 625 mL, o que corresponde à alternativa C).