Prova de Química da UECE 2016 Resolvida
11) O ácido fosfórico usado em refrigerante tipo “coca-cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir de uma reação cuja equação química não balanceada é: Ca3(PO4)2 + H2SO4 →H3PO4 `+ CaSO4.
Para obter-se 980g de ácido fosfórico, a massa total dos reagentes (massa do H2SO4 + massa do Ca3(PO4)2), em gramas, que devem ser usados é
- A) 4080.
- B) 3020.
- C) 2040.
- D) 1510.
A alternativa correta é letra B)
A reação é de dupla troca, então não há oxirredução. Podemos então fazer o balanceamento por tentativa:
Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + CaSO4.
Balanceando os Ca:
1 Ca3(PO4)2 + H2SO4 → H3PO4 + 3 CaSO4.
Balanceando os P:
1 Ca3(PO4)2 + H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4.
Balanceando os S:
1 Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 → 2 H3PO4 + 3 CaSO4.
Calculando o número de mol de H3PO4 correspondente à 980 gramas, temos:
nH3PO4 = mH3PO4 /MMH3PO4 = 980 g/98 g/mol = 10 mol
Fazemos uma regra de três para encontra quantos mol de Ca3(PO4)2 e de H2SO4 são necessários para formar 10 mol de H3PO4:
1 mol de Ca3(PO4)2 ----- 3 mol de H2SO4 ------ 2 mol de H3PO4
x mol de Ca3(PO4)2 ----- y mol de H2SO4 ------ 10 mol de H3PO4
Resolvendo, temos que x = 5 mol e y = 15 mol.
Sendo assim, a massa total de reagentes deve ser:
m = 5 mol * 310 g/mol + 15 mol * 98 g/mol = 3020 g
12) Usado como catalisador no processo Haber, como agente de contraste em ressonância magnética e em camada protetora de aço contra ferrugem, o óxido ferroso-férrico é obtido pela reação entre o ferro metálico e o vapor d’água que produz também hidrogênio molecular. Ao fazer reagir 840 g de ferro metálico, obtém-se um volume de hidrogênio medido a 127 °C e 5 atm de pressão correspondente a
Dados: Fe = 56; R = 0,082 atm • L •mol-1 • K-1.
- A) 87,46 L
- B) 131,20 L
- C) 57,06 L
- D) 43,73 L
A alternativa correta é letra B)
O óxido ferroso-férrico ou óxido de ferro(II, III) tem fórmula molecular FeO.Fe2O3 ou Fe3O4 .
A equação da reação é:
3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2
Calculando o número de mol de ferro que reage:
N = m/MM = 840 g/56 g/mol = 15 mol
Fazendo a regra de três com os coeficientes estequiométricos, temos:
3 mol Fe ---- 4 mol H2
15 mol Fe --- n
n = 20 mol H2.
Da lei dos gases ideais:
PV = nRT
V = nRT/P = 20*0,082*400/5 litro = 131,2 litro
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