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(Uece 2016) Em um laboratório de Química, foi realizada uma experiência, adotando-se o seguinte procedimento:

  1. Em um tubo de ensaio, colocou-se 3 mL de ácido clorídrico, 6,0 mol/L, e, em outro, colocou-se 3 mL do hidróxido de sódio, 6,0 mol/L, observando-se o fato de que ambos são incolores.
  2. Em cada tubo, adicionou-se uma gota de azul de bromotimol, 0,1g/L.
  3. No meio ácido, a solução ficou amarela/lilás e no meio básico ficou azul.
  4. Foram lixados dois pedaços de alumínio e, em seguida, colocou-se um pedaço em cada tubo.
  5. Observou-se que, tanto no meio ácido quanto no meio básico, o alumínio reagiu, liberando um gás.
  6. No final da experiência, constatou-se que as soluções contidas nos tubos perderam as colorações.

Com relação a essa experiência, assinale a afirmação verdadeira.

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Resposta:

A alternativa correta é letra A)

B) Reações entre metais não-nobres sempre formam hidrogênio e sal:

4 Al  +  6 HCl  rightarrow 2 Al2Cl3 + 3 H2 

C) Em ambos é liberado H2.

D) Falso, pois o ácido ira corroer a escada.

 

Nesse caso, resta a letra A como resposta.

A) O alumínio possui caráter anfótero e pode reagir tanto com ácidos como com bases. Com bases, o alumínio reage formando um sal de aluminato e gás hidrogênio.

Há outros metais que reagem com base também liberando H2, o estanho, o chumbo e zinco.

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