Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.
MATEUS, A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte: UFMG, 2001 (adaptado).
A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)
- A) formação de óxidos de caráter ácido
- B) evaporação do indicador fenolftaleína.
- C) vaporização de parte da água do frasco
- D) vaporização dos gases de caráter alcalino.
- E) aumento do pH da solução no interior do frasco
Resposta:
A alternativa correta é letra A)
[A]
A solução antes da queima do fósforo tinha caráter básico, o que justifica a coloração rosa.
O bicarbonato na água gera a seguinte reação:
NaHCO3 + H2O ⇔ Na+ + OH- + H2O + CO2
A presença de íons (OH-) determina a basicidade do meio;
Com a combustão do fósforo, liberam-se óxidos como SO2 e o CO2.
O aumento na presença de CO2 faz com que o equilíbrio da reação seja deslocado no sentido inverso ao dos produtos, reduzindo a quantidade de íons OH- e neutralizando a reação.
Ao mesmo tempo, ácidos são formados pela reação dos óxidos com a água, liberando íons H+ que acidificam o meio, e reagem com os íons OH-, contribuindo para a neutralização.
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