Vários ácidos são utilizados em indústrias que descartam seus efluentes nos corpos d’água, como rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental. Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no processo são apresentadas:
I. CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (ℓ) ↔ Ca2+ + 2 HCO3– (aq)
II. HCO3–(aq) ↔ H+(aq) + CO32-(aq) K1 = 3,0 × 10-11
III. CaCO3 (s) ↔ Ca2+(aq) + CO32-(aq) K2 = 6,0 × 10-9
IV. CO2 (g) + H2O(ℓ) ↔ H+(aq) + HCO3–(aq) K3 = 2,5 × 10-7
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III e IV a 25 °C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da reação I?
- A) 4,5 × 10-26
- B) 5,0 × 10-5
- C) 0,8 × 10-9
- D) 0,2 × 105
- E) 2,2 × 1026
Resposta:
A alternativa correta é letra B)
Visando chegar na reação (I), inverte-se a reação (II) e mantém as reações (III) e (IV). Somando tais reações e lembrando que as constantes precisam ser multiplicadas, chegamos a:
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