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Glicólise é um processo que ocorre nas células, convertendo glicose em piruvato. Durante a prática de exercícios físicos que demandam grande quantidade de esforço, a glicose é completamente oxidada na presença de O2. Entretanto, em alguns casos, as células musculares podem sofrer em déficit de O2 e a glicose ser convertida em duas moléculas de ácido lático. As equações termoquímicas para a combustão de glicose e do ácido lático são, respectivamente, mostradas a seguir:1

$C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}rightarrow 6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l): : Delta _{c}H=-2800kJ$

$CH_{3}CH(OH)COOH(s)+3O_{2}(g)rightarrow 3CO_{2}(g)+3H_{2}O(l) : : : Delta _{c}H=-1344kJ$

O processo anaeróbico é menos vantajoso energeticamente porque:

A) libera 112kJ por mol de glicose.
B) libera 467 kJ por mol de glicose.
C) libera 2688 kJ por mol de glicose.
D) absorve 1344kJ por mol de glicose.
E) absorve 2800kJ por mol de glicose.

Resposta:

A alternativa correta é letra A)

C₆H₁₂O₆ (glicose)

C₃H₆O₃ (fórmula reduzida do ácido lático)

Pelo enunciado percebemos que é necessário descobrir a entalpia da reação abaixo:

C₆H₁₂O₆ →2 C₃H₆O₃ ΔH₃=?

Para achar essa reação é necessário , somar a entalpia de combustão da glicose com o dobro do inverso da entalpia de combustão do ácido lático, já que:

C₆H₁₂O₆ + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O ΔH₁= -2800 Kj

6CO₂ + 6H₂O → 6O₂ + C₃H₆O₃ ΔH₂ =(2)(-1)(-1344) Kj

$-2800 + 2(1344)= -112 Kj$

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Resposta:

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