Segundo Pinto et all a dissociação em função do PH pode diminuir o teor do conservante na fase aquosa e expor o produto à contaminação microbiana. Sobre o sistema conservante, assinale a opção correta.

O estudo de conservantes em diferentes condições de pH é essencial para garantir a estabilidade e segurança de produtos farmacêuticos e cosméticos. Conforme destacado por Pinto et al., a dissociação em função do pH pode comprometer a eficácia do sistema conservante, reduzindo sua concentração na fase aquosa e aumentando o risco de contaminação microbiana. Diante disso, analisar o comportamento desses compostos em diferentes faixas de pH é fundamental para a escolha adequada do conservante.

Entre as opções apresentadas, a alternativa A) está correta, pois a clorhexidina perde sua atividade antimicrobiana em pH abaixo de 5,2. Esse fenômeno ocorre devido à protonação dos grupos funcionais da molécula, que prejudica sua interação com microrganismos. Já as demais alternativas apresentam informações incorretas: o cloreto de benzalcônio tem sua atividade reduzida em meio ácido (não alcalino), o ácido dehidroacético é mais eficaz em pH abaixo de 6,0, o ácido sórbico atua melhor na forma não ionizada e os compostos de amônia quaternária possuem maior eficácia em pH neutro ou levemente alcalino.

Portanto, compreender a relação entre pH e atividade conservante é crucial para o desenvolvimento de formulações estáveis e seguras. A escolha do conservante deve considerar não apenas seu espectro de ação, mas também sua compatibilidade com o pH do produto final.