Ao sofrer uma transformação, um gás ideal recebeu 25 calorias de uma fonte de calor e apresentou uma redução de 45J em sua energia interna. Considerando 1 cal = 4,2J, então nessa transformação o gás:
Ao sofrer uma transformação, um gás ideal recebeu 25 calorias de uma fonte de calor e apresentou uma redução de
45J em sua energia interna. Considerando 1 cal = 4,2J, então nessa transformação o gás:
- A)Se contraiu, recebendo um trabalho de 60J.
- B)Se expandiu, realizando um trabalho de 60J.
- C)Se contraiu, recebendo um trabalho de 150J.
- D)Se contraiu, recebendo um trabalho de 120J.
- E)Se expandiu, realizando um trabalho de 150J.
Resposta:
A alternativa correta é E)
Para resolver este problema, vamos começar convertendo as calorias em joules. Como 1 cal = 4,2 J, então 25 calorias são equivalentes a:
25 cal × 4,2 J/cal = 105 J
Como a energia interna do gás diminuiu em 45 J, isso significa que o gás realizou um trabalho ou recebeu um trabalho. Vamos calcular o trabalho realizado pelo gás:
Trabalho = Variação de energia interna - Calor recebido
Trabalho = -45 J - 105 J
Trabalho = -150 J
O sinal negativo indica que o gás realizou um trabalho, ou seja, o gás se expandiu. Além disso, o valor absoluto do trabalho é de 150 J. Portanto, a resposta correta é:
E) Se expandiu, realizando um trabalho de 150 J.
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