É comum, na Termodinâmica, utilizar a seguinte expressão: (P1V1)/T1 é igual a (P2V2)/T2. Nessa expressão, P, V e T representam, respectivamente, a pressão, o volume e a temperatura de uma amostra de um gás ideal. Os números representam os estados inicial (1) e final (2). Para utilizar corretamente essa expressão é necessário que o número de mols, ou de partículas, do estado final seja _________ do estado inicial e que a composição dessa amostra seja _________ nos estados final e inicial. Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas da frase acima.
É comum, na Termodinâmica, utilizar a seguinte expressão:
(P1V1)/T1 é igual a (P2V2)/T2. Nessa expressão, P, V e T
representam, respectivamente, a pressão, o volume e a temperatura
de uma amostra de um gás ideal. Os números representam os
estados inicial (1) e final (2). Para utilizar corretamente essa
expressão é necessário que o número de mols, ou de partículas, do
estado final seja _________ do estado inicial e que a composição
dessa amostra seja _________ nos estados final e inicial.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas da
frase acima.
- A)o mesmo – a mesma
- B)diferente – a mesma
- C)o mesmo – diferente
- D)diferente – diferente
Resposta:
A alternativa correta é A)
É comum, na Termodinâmica, utilizar a seguinte expressão: (P1V1)/T1 é igual a (P2V2)/T2. Nessa expressão, P, V e T representam, respectivamente, a pressão, o volume e a temperatura de uma amostra de um gás ideal. Os números representam os estados inicial (1) e final (2). Para utilizar corretamente essa expressão é necessário que o número de mols, ou de partículas, do estado final seja o mesmo do estado inicial e que a composição dessa amostra seja a mesma nos estados final e inicial.
Assinale a alternativa que completa corretamente as lacunas da
frase acima.
- A)o mesmo – a mesma
- B)diferente – a mesma
- C)o mesmo – diferente
- D)diferente – diferente
A alternativa correta é A) o mesmo – a mesma. Isso se deve ao fato de que, para que a expressão seja válida, é necessário que a amostra seja a mesma em ambos os estados, ou seja, que a composição seja a mesma e que o número de mols seja o mesmo. Caso contrário, a expressão não poderá ser utilizada para relacionar os estados inicial e final.
Além disso, é importante notar que essa expressão é uma consequência da lei dos gases ideais, que estabelece que PV = nRT, onde n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em kelvin. A partir dessa lei, podemos derivar a expressão apresentada inicialmente, que relaciona as grandezas termodinâmicas dos estados inicial e final.
É fundamental, portanto, entender que a expressão (PV)/T é uma grandeza termodinâmica que caracteriza o estado de uma amostra de gás ideal e que sua utilização é válida apenas se a amostra for a mesma em ambos os estados e se a composição for a mesma.
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