Um gás é submetido a um processo térmico no qual recebe, de uma fonte térmica, 40.000 cal de calor, enquanto realiza trabalho no valor de 2,0 x 10 5 j .Qual a variação, em joules, da energia interna do gás nesse processo? Dado: 1 cal = 4 J

Para encontrar a variação da energia interna do gás, utilizamos a fórmula fundamental da termodinâmica: ΔE = Q - W, onde ΔE é a variação da energia interna, Q é o calor recebido pelo sistema (no caso, 40.000 cal) e W é o trabalho realizado pelo sistema (no valor de 2,0 x 10⁵ J).

Primeiramente, precisamos converter as calorias para joules, pois as unidades devem ser consistentes. Sabemos que 1 cal é igual a 4 J, então:

Q = 40.000 cal × (4 J/cal) = 160.000 J

Agora, podemos aplicar a fórmula:

ΔE = Q - W = 160.000 J - 2,0 x 10⁵ J = -40.000 J

Portanto, a variação da energia interna do gás é de -40.000 J.

A opção A) -40.000 é a resposta correta.