Um gás ideal é levado de um estado inicial (A) até um estado final (B) seguindo uma transformação isobárica à P = 1,0 × 105 Pa. Tem-se que a variação de energia interna do gás entre (A) e (B) é de 116,0 kJ e que a variação de volume sofrida pelo gás foi de 0,8 m³ . O calor, em kJ, dado ao sistema é de
Um gás ideal é levado de um estado inicial (A) até um estado final (B) seguindo uma transformação isobárica à P = 1,0 × 105 Pa. Tem-se que a variação de energia interna do gás entre (A) e (B) é de 116,0 kJ e que a variação de volume sofrida pelo gás foi de 0,8 m³ .
O calor, em kJ, dado ao sistema é de
- A)30,0
- B)36,0
- C)80,0
- D)130,0
- E)196,0
Resposta:
A alternativa correta é E)
Para resolver esse problema, vamos utilizar a equação de estado do gás ideal, que relaciona a variação de energia interna com a variação de volume e a pressão constante. A equação é dada por:
ΔU = Q - P × ΔV
Onde ΔU é a variação de energia interna, Q é o calor adicionado ao sistema, P é a pressão constante e ΔV é a variação de volume.
No problema, temos que a variação de energia interna é de 116,0 kJ e a variação de volume é de 0,8 m³. Além disso, a pressão é constante e igual a 1,0 × 105 Pa.
Substituindo os valores conhecidos na equação, temos:
116,0 kJ = Q - 1,0 × 105 Pa × 0,8 m³
Para resolver essa equação, precisamos converter a unidade de pressão de pascal para kJ/m³. Sabemos que 1 Pa = 1 kJ/m³, então:
116,0 kJ = Q - 1,0 × 105 kJ/m³ × 0,8 m³
116,0 kJ = Q - 80,0 kJ
Q = 196,0 kJ
Portanto, o calor adicionado ao sistema é de 196,0 kJ, que é a opção E).
Deixe um comentário