O calor latente de fusão da água é de 80 cal/g. Sabendo que a densidade da água é de 1g/cm3 , a quantidade de calor necessária para transformar meio litro de água, que se encontra a uma temperatura de 0°C, completamente em gelo, vale:

O calor latente de fusão da água é de 80 cal/g. Sabendo que a densidade da água é de 1g/cm3, a quantidade de calor necessária para transformar meio litro de água, que se encontra a uma temperatura de 0°C, completamente em gelo, vale:

• A)10 kcal
• B)20 kcal
• C)40 kcal
• D)80 kcal

O gabarito correto é C). Por fim, vamos entender como se chegou a essa resposta.

Para calcular a quantidade de calor necessária, precisamos primeiro calcular a massa de meio litro de água. Como a densidade da água é de 1g/cm3, podemos calcular a massa da seguinte forma:

m = 0,5 L x (1000 mL / 1 L) x (1 g / 1 mL) = 500 g

Em seguida, podemos calcular a quantidade de calor necessária para transformar essa massa de água em gelo. Como o calor latente de fusão da água é de 80 cal/g, temos:

Q = m x calor latente de fusão

Q = 500 g x 80 cal/g = 40.000 cal

Convertendo essa quantidade de calor para quilocalorias (kcal), temos:

Q = 40.000 cal / 1000 cal/kcal = 40 kcal

Portanto, o gabarito correto é C) 40 kcal.

É importante notar que essa quantidade de calor é necessária para transformar meio litro de água em gelo, e não para derreter meio litro de gelo. Se você quiser calcular a quantidade de calor necessária para derreter meio litro de gelo, você precisaria multiplicar a quantidade de calor calculada acima por -1, pois o processo de derretimento é o oposto do processo de congelamento.

Além disso, é fundamental lembrar que o calor latente de fusão da água é uma propriedade física que depende da temperatura e da pressão. No entanto, em condições normais de temperatura e pressão, o valor de 80 cal/g é uma boa aproximação.