Um objeto de alumínio (calor específico: 0,22 cal/g°C) com massa de 15 gramas, exposto ao sol, teve sua temperatura elevada de 15 °C para 50 °C. Assinale a alternativa correspondente à energia térmica absorvida, em Joules (considere 1 caloria = 4,2 Joules), pelo objeto.

Primeiramente, vamos converter a variação de temperatura de graus Celsius para kelvin. A temperatura inicial é de 15 °C, que equivale a 288 K, e a temperatura final é de 50 °C, que equivale a 323 K. Portanto, a variação de temperatura é ΔT = 323 K - 288 K = 35 K.

Agora, vamos calcular a variação de energia térmica em calorias. ΔE (em calorias) = m × c × ΔT = 15 g × 0,22 cal/g°C × 35 °C = 115,5 calorias.

Finalmente, vamos converter a variação de energia térmica de calorias para joules. ΔE (em joules) = ΔE (em calorias) × 4,2 J/cal = 115,5 cal × 4,2 J/cal = 484,1 J.

Portanto, a resposta certa é C) 4,85 • 10² Joules, que é a opção mais próxima do valor calculado.

Essa é a solução do problema. Lembre-se de que, em problemas de física, é importante converter as unidades de medida para obter resultados precisos.

Observação: É importante notar que o valor exato da resposta é 484,1 J, mas como a opção mais próxima é 4,85 • 10² J, podemos considerá-la como a resposta certa.

Dica: Em problemas de física, é fundamental ter cuidado com as unidades de medida e converter-as corretamente para obter resultados precisos.