Ao nível do mar, quando se fornece calor à água, sua temperatura atinge no máximo o valor de 100°C. É CORRETO afirmar:

Isso ocorre porque, quando a água atinge 100°C, ela começa a mudar de fase, transformando-se em vapor. Nesse processo, a água absorve calor, mas sua temperatura não aumenta, pois o calor é utilizado para quebrar as ligações entre as moléculas de água, permitindo que ela se transforme em vapor.

Essa transformação de fase é conhecida como evaporação e é um processo endotérmico, ou seja, requer a absorção de calor. Portanto, quando a água atinge 100°C, o calor recebido pela água é utilizado para a evaporação, e não para aumentar sua temperatura.

Isso explica por que, ao nível do mar, a temperatura da água não pode ultrapassar 100°C, pois, a essa temperatura, a água começa a se transformar em vapor, absorvendo calor e não permitindo que sua temperatura aumente.

Em resumo, a opção B) está correta, pois, após atingir a temperatura de 100°C, o calor recebido pela água fará com que ela mude de fase, transformando-se em vapor a 100°C.

É importante notar que, em altitudes mais elevadas, a pressão atmosférica é menor, e a temperatura de ebulição da água é menor que 100°C. Isso ocorre porque a pressão atmosférica influencia a temperatura de ebulição de uma substância.

Além disso, é possível obter temperaturas acima de 100°C em laboratório, utilizando equipamentos especiais que criam uma atmosfera de alta pressão. Nesses casos, a água pode atingir temperaturas superiores a 100°C, pois a pressão elevada impede a formação de bolhas de vapor.

No entanto, ao nível do mar, em condições normais, a temperatura da água não pode ultrapassar 100°C, pois, a essa temperatura, a água começa a se transformar em vapor, absorvendo calor e não permitindo que sua temperatura aumente.