20 litros de um gás perfeito estão confinados no interior de um recipiente hermeticamente fechado, cuja temperatura e a pressão valem, respectivamente, 27° C e 60 Pa. Considerando R, constante geral dos gases, igual a 8,3 J/mol.K, determine, aproximadamente, o número de mols do referido gás.

Vamos resolver o problema! Primeiramente, precisamos lembrar que a equação de estado dos gases perfeitos é PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante geral dos gases e T é a temperatura em Kelvin.

Para resolver o problema, precisamos converter a temperatura de graus Celsius para Kelvin. Lembre-se de que a fórmula para fazer isso é T(K) = T(°C) + 273. Logo, T(K) = 27°C + 273 = 300 K.

Agora, podemos rearranjar a equação de estado dos gases perfeitos para encontrar o número de mols (n). Fazemos isso dividindo ambos os lados da equação por RT: n = PV / RT.

Substituindo os valores dados no problema, temos: n = 60 Pa × 20 L / (8,3 J/mol.K × 300 K). Note que precisamos converter o volume de litros para metros cúbicos. Lembre-se de que 1 L = 0,001 m³. Logo, 20 L = 0,02 m³.

Agora, podemos resolver a equação: n = 60 Pa × 0,02 m³ / (8,3 J/mol.K × 300 K) ≈ 4,8 × 10⁻⁴ mol.

Portanto, a resposta certa é B) 4,8 × 10⁻⁴.

• A) 1,5 × 10⁻⁴
• B) 4,8 × 10⁻⁴
• C) 6,2 × 10⁻⁴
• D) 8,1 × 10⁻⁴