Adotar g = 10 m/s2     sen 37º = 0,6     cos 37º = 0,8Um gás ideal encontra-se encerrado em um volume V a uma pressão P e temperatura T. Se triplicarmos sua pressão e reduzirmos seu volume à quarta parte, sua temperatura:

Para resolver esse problema, vamos utilizar a equação de estado dos gases ideais:

onde P é a pressão, V é o volume, n é a quantidade de substância, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura.

Se triplicarmos a pressão (P' = 3P) e reduzirmos o volume à quarta parte (V' = V/4), podemos rearranjar a equação de estado para encontrar a temperatura final:

Substituindo os valores, temos:

Dividindo ambos os lados pela equação de estado inicial (PV = nRT), obtemos:

Portanto, a temperatura final é 75% da temperatura inicial. Isso significa que a temperatura:

• Diminuirá 25%.

Logo, a resposta correta é a opção C) Diminuirá 25%.