Caso necessário, use os seguintes dados: Constante gravitacional G =6,67 × 10−11m3/s2kg. Massa do Sol M= 1,99× 1030 kg. Velocidade da luz c = 3× 108m/s. Distância média do centro da Terra ao centro do Sol: 1,5 × 1011 m. Aceleração da gravidade g = 9,8 m/s2 . Raio da Terra: 6380 km. Número de Avogadro: 6,023 × 1023 mol−1 . Constante universal dos gases: 8,31 J/molK. Massa atômica do nitrogênio: 14. Constante de Planck h =6,62× 10−34m2kg/s. Permissividade do vácuo: ε0 = 1/4πk0. Permeabilidade magnética do vácuo: µ0. No processo de fotossíntese, as moléculas de clorofila do tipo a nas plantas verdes apresentam um pico de absorção da radiação eletromagnética no comprimento de onda λ = 6,80 x 10−7m. Considere que a formação de glicose (C6H12O6) por este processo de fotossíntese é descrita, de forma simplificada, pela reação: 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 Sabendo-se que a energia total necessária para que uma molécula de CO2 reaja é de 2,34 x 10−18J, o número de fótons que deve ser absorvido para formar 1 mol de glicose é
Caso necessário, use os seguintes dados:
Constante gravitacional G =6,67 × 10−11m3/s2kg. Massa do Sol M= 1,99× 1030 kg. Velocidade
da luz c = 3× 108m/s. Distância média do centro da Terra ao centro do Sol: 1,5 × 1011 m. Aceleração
da gravidade g = 9,8 m/s2
. Raio da Terra: 6380 km. Número de Avogadro: 6,023 × 1023
mol−1
. Constante universal dos gases: 8,31 J/molK. Massa atômica do nitrogênio: 14. Constante
de Planck h =6,62× 10−34m2kg/s. Permissividade do vácuo: ε0 = 1/4πk0. Permeabilidade
magnética do vácuo: µ0.
No processo de fotossíntese, as moléculas de clorofila do tipo a nas plantas verdes apresentam
um pico de absorção da radiação eletromagnética no comprimento de onda λ = 6,80 x 10−7m. Considere
que a formação de glicose (C6H12O6) por este processo de fotossíntese é descrita, de forma simplificada,
pela reação:
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
Sabendo-se que a energia total necessária para que uma molécula de CO2 reaja é de 2,34 x 10−18J, o
número de fótons que deve ser absorvido para formar 1 mol de glicose é
- A)8.
- B)24.
- C)48.
- D)120.
- E)240.
Resposta:
A alternativa correta é C)
Para calcular o número de fótons necessários para formar 1 mol de glicose, precisamos primeiro calcular a energia total necessária para essa reação. Sabemos que a reação de formação de glicose é 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, portanto, a energia total necessária é 6 vezes a energia necessária para que uma molécula de CO2 reaja, que é 2,34 × 10−18J. Logo, a energia total necessária é 6 × 2,34 × 10−18J = 14,04 × 10−17J.
Agora, precisamos calcular a energia de cada fóton. Sabemos que a energia de um fóton é E = hc/λ, onde h é a constante de Planck, c é a velocidade da luz e λ é o comprimento de onda da radiação eletromagnética. Substituindo os valores dados, temos E = (6,62 × 10−34m2kg/s) × (3 × 108m/s) / (6,80 × 10−7m) = 3,03 × 10−19J.
Agora, podemos calcular o número de fótons necessários para fornecer a energia total necessária para a reação. Dividimos a energia total necessária pela energia de cada fóton: N = Etotal / E = (14,04 × 10−17J) / (3,03 × 10−19J) = 48. Portanto, o número de fótons que deve ser absorvido para formar 1 mol de glicose é 48.
Logo, a resposta correta é C) 48.
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