Considerando que a quantidade de vinte moles de um gás monoatômico ideal dobre de volume ao receber 175 J de calor e que, nesse processo, a temperatura permaneça constante, assinale a opção que apresenta, em joules, o trabalho realizado sobre esse sistema termodinâmico.

Para encontrar a resposta certa, vamos analisar o problema passo a passo. Primeiramente, é fundamental lembrar que, quando um sistema termodinâmico recebe calor, ocorre um aumento de energia interna. Nesse caso, o calor recebido é de 175 J.

Além disso, como a temperatura permanece constante, sabemos que não há variação de energia interna do sistema. Isso significa que toda a energia recebida é convertida em trabalho realizado sobre o sistema. Logo, o trabalho realizado sobre o sistema é igual à quantidade de calor recebida.

Portanto, a opção que apresenta, em joules, o trabalho realizado sobre esse sistema termodinâmico é a opção C) 175 J.

Vamos analisar as outras opções para entender por que elas estão erradas:

• A) 170 J: essa opção está errada porque o trabalho realizado sobre o sistema é igual ao calor recebido, que é de 175 J.
• B) 250 J: essa opção está errada porque o trabalho realizado sobre o sistema não pode ser maior do que o calor recebido.
• D) 200 J: essa opção está errada porque o trabalho realizado sobre o sistema é igual ao calor recebido, que é de 175 J.
• E) 350 J: essa opção está errada porque o trabalho realizado sobre o sistema não pode ser maior do que o calor recebido.

Em resumo, a opção certa é a opção C) 175 J, pois o trabalho realizado sobre o sistema é igual ao calor recebido, que é de 175 J.