Noventa litros de uma mistura de gases em equilíbrio contém 2,0 mol de CO2 , 2,5 mol de N2 e 1,5 mol de O2 . A temperatura da mistura é 87 °C. Qual é a pressão, em pascal, da mistura de gases?Dado R = 8,31 J/(K.mol) ≈ 1.000/120 J/K.mol

Noventa litros de uma mistura de gases em equilíbrio contém 2,0 mol de CO₂, 2,5 mol de N₂ e 1,5 mol de O₂. A temperatura da mistura é 87 °C.

Qual é a pressão, em pascal, da mistura de gases?

Dado
R = 8,31 J/(K.mol) ≈ 1.000/120 J/K.mol

• A)0,30 × 10⁵
• B)0,40 × 10⁵
• C)0,50 × 10⁵
• D)1,0 × 10⁵
• E)2,0 × 10⁵

Para resolver esse problema, vamos começar calculando a soma das quantidades de substância de cada gás:

n_total = n_CO2 + n_N2 + n_O2 = 2,0 mol + 2,5 mol + 1,5 mol = 6,0 mol

Em seguida, vamos calcular a temperatura em Kelvin:

T = 87 °C + 273,15 = 360,15 K

Agora, podemos aplicar a equação de estado dos gases ideais:

PV = nRT

Para encontrar a pressão, vamos rearranjar a equação para P:

P = nRT / V

Substituindo os valores dados, temos:

P = (6,0 mol × 8,31 J/(K.mol) × 360,15 K) / 90 L

P ≈ 2,0 × 10⁵ Pa

Portanto, a resposta certa é a opção E) 2,0 × 10⁵.