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Para um gás ideal ou perfeito temos que:
Para um gás ideal ou perfeito temos que:
- A)as suas moléculas não exercem força uma sobre as outras, exceto quando colidem.
- B)as suas moléculas têm dimensões consideráveis em comparação com os espaços vazios entre elas.
- C)mantido o seu volume constante, a sua pressão e a sua temperatura absoluta são inversamente proporcionais.
- D)a sua pressão e o seu volume, quando mantida a temperatura constante, são diretamente proporcionais.
- E)sob pressão constante, o seu volume e a sua temperatura absoluta são inversamente proporcionais.
Resposta:
A alternativa correta é A)
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Além disso, é importante lembrar que, para um gás ideal, a equação de estado é simples e universal, válida para qualquer gás ideal, independentemente de sua composição química. Essa equação é dada por PV = nRT, onde P é a pressão do gás, V é o volume, n é a quantidade de substância (em moles), R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura absoluta do gás.
É fácil notar que essa equação relaciona as variáveis macroscópicas do gás, como pressão, volume e temperatura, com a quantidade de substância. Além disso, permite calcular uma dessas variáveis se as outras forem conhecidas.
Outra característica importante dos gases ideais é que eles obedecem às leis de Charles e de Boyle. A lei de Charles estabelece que, mantida a pressão constante, o volume de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura absoluta. Já a lei de Boyle afirma que, mantida a temperatura constante, a pressão de um gás ideal é inversamente proporcional ao volume.
Essas leis são fundamentais para a compreensão do comportamento dos gases ideais e são amplamente utilizadas em diversas áreas, como a física, a química e a engenharia.
É importante notar que, embora os gases ideais sejam uma abstração, eles são muito próximos do comportamento real de muitos gases em condições normais de temperatura e pressão. Por isso, a equação de estado e as leis de Charles e de Boyle são amplamente utilizadas para descrever o comportamento de gases reais.
No entanto, em condições extremas de temperatura e pressão, os gases reais se desviam do comportamento ideal. Nesse caso, é necessário utilizar equações de estado mais complexas, que levem em conta as interações entre as moléculas do gás.
Em resumo, os gases ideais são uma abstração que permite simplificar a descrição do comportamento dos gases reais. Embora não existam gases ideais na natureza, a equação de estado e as leis de Charles e de Boyle são fundamentais para a compreensão do comportamento dos gases reais e são amplamente utilizadas em diversas áreas científicas e tecnológicas.
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