Um cilindro dotado de um êmbolo contém aprisionado em seu interior 150cm3 de um gás ideal à temperatura controlada de 22ºC e à pressão de 2Pa. Considere que o êmbolo do cilindro pode ser movido por uma força externa, de modo que o gás seja comprimido a um terço de seu volume inicial, sem, contudo, variar a sua temperatura. Nessas condições, determine em Pascal (Pa) a nova pressão à qual o gás estará submetido.

Para resolver esse problema, vamos utilizar a equação de estado dos gases ideais, que relaciona a pressão, volume e temperatura de um gás ideal:PV = nRTonde P é a pressão do gás, V é o volume do gás, n é a quantidade de substância do gás (em mol), R é a constante dos gases ideais (aproximadamente 8,31 J/mol·K) e T é a temperatura do gás em Kelvin.Como a temperatura do gás não varia, podemos considerar que T é constante. Além disso, como o gás é ideal, podemos considerar que n é constante.Inicialmente, o volume do gás é de 150 cm³, e a pressão é de 2 Pa. Quando o êmbolo é movido, o volume do gás se reduz para um terço do volume inicial, ou seja, para 50 cm³.Podemos agora utilizar a equação de estado dos gases ideais para relacionar a pressão inicial e o volume inicial com a pressão final e o volume final:P1V1 = P2V2Substituindo os valores conhecidos, temos:2 Pa × 150 cm³ = P2 × 50 cm³Dividindo ambos os lados pela área do cilindro (150 cm³), obtemos:2 Pa = P2 × (50 cm³ / 150 cm³)P2 = 2 Pa × (150 cm³ / 50 cm³)P2 = 6 PaPortanto, a resposta certa é C) 6 Pa.