Um gás ideal encontra-se confinado em um recipiente fechado, cuja pressão é de 2,0 atm, a temperatura, de 27 ºC e o volume, de 1,0 litro. Ao aquecer esse gás até a temperatura de 627 ºC, mantendo a pressão constante, o gás: (Considere: 1 atm = 105 Pa).

Para resolver esse problema, precisamos aplicar a equação de estado dos gases ideais:

PV = nRT

Onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura em Kelvin.

Primeiramente, precisamos converter a temperatura de 27 ºC para Kelvin:

T = 27 ºC + 273,15 = 300 K

E a temperatura de 627 ºC para Kelvin:

T = 627 ºC + 273,15 = 900 K

Agora, podemos calcular o número de mols do gás:

n = PV / RT

n = (2,0 atm x 1,0 L) / (8,3145 J/mol·K x 300 K)

n = 0,008 mol

Como a pressão é constante, o trabalho realizado pelo gás é igual ao produto da pressão pela variação do volume:

W = P x ΔV

Para calcular a variação do volume, podemos novamente usar a equação de estado dos gases ideais:

V2 = nRT2 / P

V2 = (0,008 mol x 8,3145 J/mol·K x 900 K) / (2,0 atm x 105 Pa/atm)

V2 = 3,0 L

Agora, podemos calcular a variação do volume:

ΔV = V2 - V1 = 3,0 L - 1,0 L = 2,0 L

Finalmente, podemos calcular o trabalho realizado pelo gás:

W = P x ΔV = 2,0 atm x 2,0 L = 4,4 x 10^6 J

Portanto, a resposta certa é a opção C) realiza um trabalho de 4,4 x 10^6 J.