Um gás ideal monoatômico, com n mols e inicialmente na temperatura absoluta T, sofre uma expansão adiabática até que sua temperatura fique a um terço de sua temperatura inicial. Logo, o gás:

Logo, o gás:
realizou trabalho e sua energia interna diminuiu de nRT, pois, durante a expansão adiabática, não há transferência de calor entre o sistema e o meio externo (Q = 0). Desse modo, a energia interna do gás é convertida em trabalho realizado pelo gás ao se expandir. Como a temperatura final é um terço da temperatura inicial, a energia interna do gás diminuiu, e essa diminuição é igual a nRT.

É importante notar que a expansão adiabática é um processo que ocorre rapidamente, de modo que não há tempo para a transferência de calor entre o sistema e o meio externo. Além disso, como o gás é ideal, não há mudanças na sua energia interna devido a mudanças na configuração molecular ou variações na interação entre as moléculas.

Portanto, a opção E) é a resposta correta. A opção A) está errada pois, como mencionado anteriormente, não há transferência de calor durante a expansão adiabática. A opção B) também está errada pois a expansão é adiabática, e não isobarica. A opção C) está errada pois o gás não libera calor, e sim realiza trabalho. A opção D) está errada pois a energia interna do gás diminui, e não aumenta.

Em resumo, a expansão adiabática do gás ideal monoatômico resulta na realização de trabalho e na diminuição da energia interna do gás, o que é consistente com a opção E). É fundamental compreender os conceitos de termodinâmica para resolver problemas desse tipo com precisão.