Um gás ideal monoatômico é contido dentro de um cilindro perfeitamente rígido e isolado termicamente. Sendo a constante universal dos gases ideais R, o calor molar à pressão constante para esse gás vale

Um gás ideal monoatômico é contido dentro de um cilindro perfeitamente rígido e isolado termicamente. Isso significa que o cilindro não permite a troca de calor com o ambiente externo e que as paredes do cilindro são suficientemente rígidas para não se deformar quando o gás se expande ou se contrai. Além disso, como o gás é monoatômico, cada molécula do gás é composta por apenas um átomo, o que simplifica a análise termodinâmica do sistema.

Sendo a constante universal dos gases ideais R, o calor molar à pressão constante para esse gás vale

Para encontrar a resposta correta, é necessário lembrar que o calor molar à pressão constante (Cp) para um gás ideal monoatômico é dado pela equação Cp = (5/2)R, onde R é a constante universal dos gases ideais. Portanto, a resposta correta é a opção C) 5R/2.

É importante notar que a escolha da resposta certa depende da compreensão da equação de estado dos gases ideais e da capacidade de aplicá-la em diferentes situações. Além disso, é fundamental lembrar que a constante universal dos gases ideais R é uma constante fundamental da física que aparece em muitas equações termodinâmicas.

Em resumo, o conhecimento da equação de estado dos gases ideais e da constante universal dos gases ideais R é fundamental para resolver problemas termodinâmicos envolvendo gases ideais monoatômicos. Além disso, a capacidade de aplicar esses conceitos em diferentes situações é essencial para obter resultados precisos e confiáveis.