Um gás ideal passa por um processo cíclico reversível, evoluindo de um estado A com pressão p0 e volume V0 a um estado B com o mesmo volume e com a pressão igual a 2p0 . Depois disso, evolui, à temperatura constante, até um estado C cuja pressão é p0 . Nessas circunstâncias, tem-se que, no

Um gás ideal passa por um processo cíclico reversível, evoluindo de um estado A com pressão p₀ e volume V₀ a um estado B com o mesmo volume e com a pressão igual a 2p₀. Depois disso, evolui, à temperatura constante, até um estado C cuja pressão é p₀.

Nessas circunstâncias, tem-se que, no

• A)processo AB, o sistema fornece calor para o meio externo.
• B)processo BC, a energia interna do sistema não se altera.
• C)processo BC, não há troca de calor com o meio externo.
• D)ciclo, o trabalho total realizado sobre o meio externo é negativo.
• E)estado C, a temperatura do sistema é mais baixa que no estado A

Vamos analisar cada uma das opções:

No processo AB, o volume é constante e a pressão aumenta, portanto o sistema realiza trabalho sobre o meio externo e, como a temperatura é constante, o sistema absorve calor do meio externo. Logo, a opção A está errada.

No processo BC, a temperatura é constante e o volume aumenta, portanto o sistema realiza trabalho sobre o meio externo e a energia interna do sistema não se altera, pois a temperatura não muda. Logo, a opção B está correta.

No processo BC, como a temperatura é constante, não há troca de calor com o meio externo. Logo, a opção C está errada.

No ciclo, o trabalho total realizado sobre o meio externo é positivo, pois o sistema realiza trabalho sobre o meio externo nos processos AB e BC. Logo, a opção D está errada.

No estado C, a temperatura do sistema é a mesma que no estado A, pois ambos têm a mesma pressão e volume. Logo, a opção E está errada.

Portanto, a resposta correta é a opção B, pois a energia interna do sistema não se altera no processo BC.