Um gás ideal sofre uma compressão isobárica tal que seu volume se reduz a 2/3 do inicial. Se a temperatura inicial do gás era de 150 °C, a temperatura final, em °C, é:

Para resolver esse problema, vamos utilizar a lei dos gases ideais, que está relacionada à compressão isobárica. Como o volume se reduz a 2/3 do inicial e a pressão permanece constante, podemos aplicar a fórmula:

V1 / T1 = V2 / T2

Onde V1 e T1 são o volume e a temperatura iniciais, respectivamente, e V2 e T2 são o volume e a temperatura finais.

Como o volume se reduz a 2/3 do inicial, temos:

V2 = 2/3 * V1

Substituindo essa expressão na fórmula anterior, obtemos:

V1 / T1 = (2/3 * V1) / T2

Cancelando o volume inicial V1 em ambos os lados da equação, temos:

1 / T1 = 2/3 / T2

Agora, podemos resolver para T2:

T2 = 3/2 * T1

Como a temperatura inicial é de 150 °C, podemos substituí-la na equação anterior:

T2 = 3/2 * 150

T2 = 225 / 2

T2 = 9,00 °C

Portanto, a resposta correta é a opção D) 9,00.